MnCO3可用於製備活*電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原...

問題詳情：

MnCO3可用於製備活*電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料製備碳*錳粗產品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

②*氧化物沉澱的條件：Al3+、Fe3+完全沉澱的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉澱的pH為8.1。

（1）“*浸”過程中不能用濃鹽*替代硫*，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：______________________________。

（3）“調pH”時，向含有硫*鐵和硫*鋁的混合溶液中滴加*氧化*溶液至兩種沉澱共存，當c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時，c(Al3+)=______________mol·L－1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為__________________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關係如圖所示。

當溫度高於60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是___________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為___________________。

【回答】

【*】  後續“氧化”過程中加入的二氧化錳會氧化濃鹽*  MnO2＋2Fe2+＋4H+===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O  0.05  Mn2+＋2HCO3－===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O  溫度過高時碳**銨的分解速率顯著加快，沉錳速率隨碳**銨濃度的減小而減慢  (NH4)2SO4

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題