以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料製備白*顏料TiO2的一種工藝流程如...

問題詳情：

以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料製備白*顏料TiO2的一種工藝流程如下：

已知：Na2TiO3難溶於鹼*溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可採取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜後的濾液中獲得的NaOH可迴圈利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“*溶”後獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶於水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫*:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏*，“脫*”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

【回答】

攪拌    12NaOH＋2Ti3O5＋O26Na2TiO3＋6H2O    Na2SiO3    用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發濃縮時能耗增加(或蒸發濃縮時間過長)    TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4    將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，以便除去雜質鐵，提高H2TiO3的純度   

【分析】

(1)①攪拌可使反應物混合均勻；

②Ti3O5轉化為Na2TiO3，鈦元素化合價升高，根據氧化還原反應的規律書寫並配平化學方程式；

（2）①加入*氧化*後，二氧化矽會與*氧化*反應生成水溶*的矽**；

②考慮後續的蒸發結晶耗能問題分析作答；

(3)根據水解原理結合產物書寫化學方程式；

(4)根據提示給定資訊，“H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去”來分析作答。

【詳解】

(1)①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可適當攪拌，因為攪拌可使反應物混合均勻,增加反應物的接觸機會,從而達到加快反應速率的目的，

故*為攪拌；

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，發生氧化還原反應，其化學方程式為：12NaOH＋2Ti3O5＋O26Na2TiO3＋6H2O，

故*為12NaOH＋2Ti3O5＋O26Na2TiO3＋6H2O；

(2) ①熔鹽時加入的*氧化*會與少量雜質SiO2反應，其化學方程式為：2NaOH＋SiO2 = Na2SiO3＋H2O，生成的矽**易溶於水，則“濾液”中含有少量Na2SiO3，

故*為Na2SiO3；

②“水浸”時，用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發濃縮時能耗增加(或蒸發濃縮時間過長)，

故*為用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發濃縮時能耗增加(或蒸發濃縮時間過長)；

(3)“*溶”後獲得的TiOSO4會發生水解，經加熱煮沸生成難溶於水的H2TiO3，其化學方程式為：TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4，

故*為TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4；

（4）根據給定資訊易知，“脫*”步驟中加入還原*的Ti2(SO4)3，是為了將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，以便除去雜質鐵，提高H2TiO3的純度，且不引入新的雜質，

故*為將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，以便除去雜質鐵，提高H2TiO3的純度。

知識點：氧化還原反應

題型：綜合題