工業以軟錳礦（主要成分是MnO2。含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料製備高*能的磁*材料碳*錳（M...

問題詳情：

工業以軟錳礦（主要成分是MnO2 。含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料製備高*能的磁*材料碳*錳（MnCO3）。其工業流程如下：[已知PH=3.7時，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉澱。]

過量       SO2        MnO2               NH4HCO3溶液

               濾渣I              濾渣II      濾液   

回答下列問題：

（1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以採取的措施有

                                                     （寫一條）。

      （2）“浸錳”過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為： 

          Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，該反應是經歷以下兩步反應實現的。

① Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    ② ……

寫出②的離子方程式：                                  。

（3）“過濾I”所得溶液中主要存在的兩種金屬陽離子為                   

     （填離子符號）。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳” 反      

應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是           。

（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：

                                               。

（6）濾渣I是            （填化學式）。

（7）向“過濾II”所得濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的

原因是                                              ；

加入NH4HCO3溶液後生成MnCO3沉澱，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：                              。

【回答】

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題