黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(...
問題詳情:
黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A.反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B.取12.5g黃銅礦樣品,經測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D.6molCuFeS2和15.75molO2反應,理論上可得到銅的物質的量為3mol
【回答】
D
【解析】A. 反應Ⅰ中銅元素化合價降低,硫元素化合價升高,CuFeS2既作還原劑,也作氧化劑,A錯誤;B. 由於不能確定雜質是否含有硫元素,所以不能計算CuFeS2的含量,B錯誤;C. 根據方程式可知6molCuFeS2參加反應,生成3molCu2S,其中2molCu2S轉化為2molCu2O,2molCu2O與1molCu2S反應生成6molCu,所以消耗O2的物質的量為12mol+3mol=15mol,C錯誤;D. 6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S,剩餘3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是,得到2.5molCu2O,此時剩餘Cu2S的物質的量是0.5mol,與1molCu2O反應生成3mol銅,D正確,*選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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