輝銅礦(主要成分為Cu2S)經火法冶煉,可製得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:(1)Cu2S中Cu元素的化合...
問題詳情:
輝銅礦(主要成分為Cu2S)經火法冶煉,可製得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。
(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質溶液:
①粗銅應與直流電源的_________極(填“正”或“負”)相連。
②銅在*極析出,而鐵以離子形式留在電解質溶液裡的原因是__________________________。
(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2,並製得H2SO4。
①在*極放電的物質________________。
②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。
(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
(i).將一定量的淨化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液後,再加入足量溴水。
(ii)加入濃鹽*,加熱溶液至無*無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)過濾、洗滌、乾燥,稱量沉澱質量。
①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。
②若沉澱的質量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。
【回答】
+1 正 Cu2+的氧化*大於Fe2+的氧化* O2 2SO42--4e-= 2SO3↑ + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32-+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低
【解析】
試題分析:(1)Cu2S 中S為-2價,Cu為+1價。
(2)①電解法精煉銅時,粗銅做陽極,精銅做*極,
②Cu2+比溶液中其他陽離子氧化*更強,濃度更大,在*極放電,析出銅單質。
(3)①*極發生還原反應,根據圖中所示過程,煙氣中O2發生還原反應,
②根據圖中所示過程,SO42-放電生成SO3和O2,則陽極的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑。
(4)①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-,則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH-= 2Br-+SO42-+ H2O;
②沉澱量越大,說明淨化氣中硫元素質量分數越大,說明SO2脫除率越低。
考點:考查電解原理,SO2的*質等知識。
知識點:銅的電解精煉
題型:實驗,探究題
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