在用硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下...

問題詳情：

在用硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是(　　)

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產物是S，還原產物是Cu2＋和Fe2＋

D．當轉移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A.反應中硫元素被氧化，而CuFeS2中的鐵元素未被還原，A錯誤；B. 該反應中，CuFeS2中的硫元素化合價升高，被氧化，CuFeS2是還原劑，S是氧化產物；鐵元素化合價降低被還原，Fe3＋是氧化劑，Fe2＋是還原產物，B錯誤；C.氧化產物是S，還原產物是Fe2＋，C錯誤；D. 當轉移1 mol e－時，有0.25mol CuFeS2參加反應，則其質量為，D正確。故*D。

考點：考查氧化還原反應。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題