從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO...

問題詳情：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（   ）

A．Cu2S 既是氧化產物又是還原產物             B．5molFeS2發生反應,有10mol電子轉移

C．FeS2只作還原劑   D．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

【回答】

D

【解析】

A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產物，A錯誤；

B.5molFeS2發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，B錯誤；

C．FeS2中S元素化合價為-1價，反應後分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；

D．根據以上分析可知產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物，D正確；

*選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算。注意氧化還原反應的一般分析思路，即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種或多種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。

知識點：國中銜接知識點

題型：選擇題