中和滴定這一定量分析方法也可用於氧化還原反應中。某同學根據反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42Mn...

問題詳情：

中和滴定這一定量分析方法也可用於氧化還原反應中。某同學根據反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，採用滴定的方法測定某FeSO4樣品中FeSO4的質量分數，實驗中稱取3.0 g含有雜質的FeSO4樣品，配成250 mL溶液。

(1)實驗中，該同學先量取所配製的待測液25.00 mL置於錐形瓶中，加入適量稀硫*，滴定實驗中　　　(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。

(2)將0.02 mol·L-1的KMnO4標準溶液注入滴定管中，調節液麵至“0”刻度，記錄資料後進行滴定，當溶液　　　　　　　　　　　　時停止滴定，實驗資料如表所示(第一次滴定終點的資料如圖所示，請將讀得的資料填入表中)。

由此知樣品中FeSO4的質量分數為　　　　。

(3)下列*作會導致所測得的FeSO4的質量分數偏小的是　　　　。

a.滴定終點時，俯視刻度

b.沒有使用KMnO4標準溶液潤洗滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

【回答】

(1)不需要　(2)變成淺紅*，且在半分鐘內溶液不恢復原*　15.90　76%　   (3)a

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題