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電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是用KOH溶液分別滴...
問題詳情:電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3C...
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常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽*和20.0...
問題詳情:常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽*和20.00mL0.100mol·L-1醋*溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:以HA表示*,下列說法正確的是 ...
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室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴...
問題詳情: 室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線=7時,滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶...
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電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用的溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為的高**和溶液,利用感測...
問題詳情: 電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用的溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為的高**和溶液,利用感測器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )A.曲線①代表滴定溶液的曲線B.a點溶...
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(一)某學生為測定未知濃度的硫*溶液(已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、*酞),實驗如下:用1.00mL待測硫*...
問題詳情:(一)某學生為測定未知濃度的硫*溶液(已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、*酞),實驗如下:用1.00mL待測硫*配製100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學...
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常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定...
問題詳情:常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.常溫下K(HX)≈1×10-12B.a點所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c點所示的溶...
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用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽*,如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(...
問題詳情:用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽*,如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL〕.繼續加水至50mL,所得溶液的pH是( )A.4 B.7.2 C.10 D.11.3【回答】C知識點:水的電離...
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用已知濃度的鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液,使測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )A.滴定前滴定管中有氣泡...
問題詳情:用已知濃度的鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液,使測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定後消失B.鹼式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗*作C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數D.錐形瓶取用NaOH待...
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常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定...
問題詳情:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( ) A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)...
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.以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱*HA溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確...
問題詳情:.以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱*HA溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.可用*基橙作滴定指示劑B.指示劑指示的滴定終點就是反應終點C.突變範圍的大小與*的強弱及*的濃度有關D.滴定時NaOH溶液盛...
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下列關於各影象的解釋或結論正確的是A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋*溶液,溶液導電*隨NaOH的體積變...
問題詳情:下列關於各影象的解釋或結論正確的是A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋*溶液,溶液導電*隨NaOH的體積變化B.圖②可表示25℃時,0.10mol•L-1鹽*滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲線C.圖③表示水溶液中c(H...
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25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L...
問題詳情:25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的HX,HY溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.當V(NaOH)=0mL時,c(X-)>c(Y-)B.a點時:c(Y-)+c(HY)=0.1000mol·L-1C.b點時...
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下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL、0.1mol·L-1N...
問題詳情:下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL、0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入*體積的變化B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C....
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實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列說法或*作正確的是( )A.盛FeSO4溶液的...
問題詳情:實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列說法或*作正確的是( )A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B.選鹼式滴定管盛放標準KMnO4溶液,並用*化鉀澱粉溶液作指示劑C.錐形瓶內溶液顏*...
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下列圖示與對應的敘述相符的是( )A.圖*所示,表示強鹼滴定強*的滴定曲線B.圖乙所示,從能量角度考慮,金剛...
問題詳情:下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖*所示,表示強鹼滴定強*的滴定曲線B.圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩定C.圖*所示,表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數K與溫度和壓強的關係D.圖丁所示,圖中的*...
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25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶...
問題詳情: 25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中:c(HC2O)+c(C2O)=c(Na+)C.點③所示溶液中:c(N...
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“滴定終點”造句,怎麼用滴定終點造句
該方法免去了滴定劑體積的直接讀取,且不需確定滴定終點。介紹了一種用測*法來判斷滴定終點的全自動*鹼滴定儀。從配位滴定終點誤差公式出發,運用一種圖解方法,能準確快速地確定配位滴定的滴定條件從配位滴定終點誤差公式...
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在100mL某一元弱*的溶液中,以0.50mol/L*氧化*溶液滴定後得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( ...
問題詳情:在100mL某一元弱*的溶液中,以0.50mol/L*氧化*溶液滴定後得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.該弱*在滴定前的濃度是0.15mol/LB.該弱*稀釋10倍後pH為4C.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是*酞D.滴定過...
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25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的*氧化*溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L...
問題詳情:25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的*氧化*溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的二種*HX、HY(忽略體積變化),實驗資料如下表,下列判斷不正確的是()資料編號滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20....
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常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴...
問題詳情:常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數=)的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是A.HA溶液加水稀釋後,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少B.當滴定分...
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.下圖所示與對應敘述相符的是( ) A.用**銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(...
問題詳情:.下圖所示與對應敘述相符的是( ) A.用**銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉澱),由圖1可確定首先沉澱的是A-B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況,由...
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常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下...
問題詳情:常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示=,下列分析不正確的是( )A.ROH為弱鹼 B.A點溶液c(Cl−)=c(R+)C.若b=10時,AG<0 D.若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)...
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下列有關實驗*作的說法錯誤的是( )A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B.在*鹼中和滴...
問題詳情:下列有關實驗*作的說法錯誤的是()A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B.在*鹼中和滴定實驗中,滴定管都需潤洗,否則引起誤差C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振盪,眼睛注視滴定...
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室溫下,用相同物質的量濃度的HC1溶液,分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種鹼溶液,滴定曲線如圖所示...
問題詳情:室溫下,用相同物質的量濃度的HC1溶液,分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種鹼溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.滴定前,三種鹼溶液中水電離出的c(H+)大小關係:DOH>BOH>AOHB.pH=7時,c(A+)=c(B+)=c(D+)C.滴...
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室溫下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*,滴定...
問題詳情:室溫下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) A、Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線B、pH=7時,滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20mLC、V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中...