根據反應KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設計如...
問題詳情:
根據反應KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設計如下原電池,其中*、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負極,乙中發生氧化反應
B. 電池工作時,鹽橋中的K+向*燒杯中移動
C. *燒杯中的電極反應式:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L,則反應中轉移的電子為0.1 mol
【回答】
D
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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