某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2S...

問題詳情：

某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向*燒杯

D. a電極上發生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、根據原電池的工作原理：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，b極上電極反應式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據原電池的工作原理：*離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、總電極反應式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應式＝總電極反應式－b極反應式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；*選D。

【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源

【名師點晴】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，根據氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，*離子向負極移動來解答即可。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題