已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351．1kJ·mol-1①Hg（l）...

問題詳情：

已知下列熱化學方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為

A. -260．4 kJ·mol-1    B. +260．4 kJ·mol-1    C. - 441．8 kJ·mol-1   D. + 441．8 kJ·mol-1

【回答】

A

【解析】

【詳解】考查蓋斯定律的應用。將已知的兩式相疊加，即前者減後者得到Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l），所以反應熱為－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以*選A。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題