國文屋已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ，CH4（g）+2O2(g...
練習題2.09W
問題詳情：
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1 ，CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1，現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
【回答】
B
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
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