1mol白*轉化為紅*時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白*,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣...
問題詳情:
1mol白*轉化為紅*時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白*,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣a kJ/mol(a>0);4P(紅*,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=﹣b kJ/mol(b>0),則a和b的關係是( )
A.a>b B.a=b C.a<b D.無法確定
【回答】
【考點】BF:用蓋斯定律進行有關反應熱的計算.
【分析】根據已知熱化學方程式,構造P4(白*,s)=4P(紅*,s)△H=﹣18.39kJ/mol,根據△H與a、b的關係判斷.
【解答】解:已知:①P4(白*,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=﹣a kJ/mol(a>0);
②4P(紅*,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=﹣bkJ/mol(b>0),
根據蓋斯定律可知,①﹣②即得到P4(白*,s)=4P(紅*,s),
所以反應熱△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol,所以a大於b;
故選A.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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