根據熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下...

問題詳情：

根據熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）

    A． S的燃燒熱為297.23KJ/mol

    B． S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大於297.23kJ

    C． S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小於297.23kJ

    D． 形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量

【回答】

考點：  化學能與熱能的相互轉化．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此來解答．

解答：  解：A．二氧化硫為穩定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；

B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大於297.23 kJ，故B錯誤；

C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大於297.23 kJ，故C正確；

D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確．

故選：B．

點評：  本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關係即可解答，題目難度不大．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題