在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敘...

問題詳情：

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敘述正確的是(   )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【回答】

選B。A選項加水稀釋時，CH3COOH電離程度增大，平衡向正反應方向移動；B項加入NaOH固體，中和了CH3COOH電離產生的H＋,平衡向正反應方向移動；C項因為HCl是強電解質，完全電離，雖然抑制了CH3COOH的電離，平衡向逆反應方向移動，但［H＋］增大；D項CH3COONa為強電解質，完全電離使溶液中［CH3COO－］增大，抑制CH3COOH電離，平衡向逆反應方向移動。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題