下列說法正確的是( )A.已知0.1mol·L-1的醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H...
問題詳情:
下列說法正確的是( )
A.已知0.1 mol·L-1的醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒鹼溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽*和醋*各100 mL,分別稀釋2倍後,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應,醋*與鋅反應的速率大
D.向***溶液中滴加稀鹽*得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO)
【回答】
解析 A選項可利用平衡常數表示式的變形式來推斷,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),加入少量*氧化*溶液之後,c(CH3COO-)增大,但平衡常數K不變,故c(H+)/c(CH3COOH)值減小,A選項錯誤;加入CH3COONa這種強鹼弱*鹽,將促進水的電離,水的電離平衡正向移動,故B選項錯誤;***溶液中Na+、NO在滴加鹽*過程中始終以離子狀態存在,不發生變化,故c(Na+)=c(NO),D選項錯誤;起始時c(H+)相同的鹽*和醋*,經稀釋後醋*中c(H+)相對較大,且在反應過程中未電離的醋*分子還會持續電離出H+,故醋*與鋅的反應速率較大,C選項正確。
* C
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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