在一定溫度下,醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+(1)某溫度時,0.1mol·L-1...
問題詳情:
在一定溫度下,醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某溫度時,0.1 mol·L-1的醋*溶液中的c(H+) 與0.01 mol·L-1 的醋*溶液中的c(H+)的比值 ____(填“大於”“小於”或“等於”)10,理由是_________。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的資料一定變小的是:_____________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH−) D.c(OH−)/c(H+)
(3)現有pH均為3的醋*、硫*兩瓶溶液:
①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2,則其關係式為_________(用“<”“>”或“=”表示,下同)。
②取相同體積的兩種*分別加入等體積的蒸餾水後,再分別加入少量等量的鋅粉,反應開始時放出*氣的速率依次為v1、v2,則其關係式為_______,反應結束放出的*氣的體積依次為V1、V2,則其關係式為_____。
【回答】
【*】 (1). 小於 (2). 濃度越稀,醋*越容易電離 (3). A (4). c1>c2 (5). v1>v2 (6). V1=V2
【解析】
【分析】
稀溶液稀釋過程中,促進弱電解質電離平衡向電離方向移動,但電離常數不變。區分溶液濃度、溶液中*離子濃度與溶液pH的關係,進而判斷化學反應的速率。
【詳解】(1)某溫度時,將0.1 mol·L-1醋*溶液稀釋10倍得0.01 mol·L-1 醋*溶液。若稀釋過程中電離平衡(CH3COOH CH3COO- + H+)不移動,則稀釋前後c(H+)之比等於10。事實上,稀釋電離平衡右移,故稀釋前後c(H+)之比小於10。
(2)常溫下,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,電離平衡(CH3COOH CH3COO-+H+)右移,溶液中n(H+)增大、c(H+)減小。c(CH3COO-)也減小,但KW=不變,則增大。c(H+)·c(OH−)=KW不變。c(H+)減小,則c(OH−)增大,c(OH−)/c(H+)增大,故選A。
(3)①pH均為3的醋*、硫*兩瓶溶液中,c(H+)都等於0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COO-+H+,醋*溶液濃度c1>0.001 mol/L;又H2SO4=2H++SO42-,硫*溶液濃度c2=0.0005 mol/L,故c1>c2。
②相同體積的兩種*分別加入等體積的蒸餾水後,因CH3COOH電離平衡右移,醋*中c(H+)比硫*中大,與鋅反應較快,即v1>v2。因鋅粉少量且等量,反應結束放出的*氣在同溫同壓時體積相等,即V1=V2。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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