某化學拓展課堂的主題是：探祕*化*樣品。主題Ⅰ：探究*化*樣品中雜質的成分已知所提供的*化*樣品中，可能含有硫...

問題詳情：

某化學拓展課堂的主題是：探祕*化*樣品。

主題Ⅰ：探究*化*樣品中雜質的成分

已知所提供的*化*樣品中，可能含有硫**、*化鎂、*化鈣中的一種或幾種雜質。 *同學的實驗探究過程記錄如下：

根據以上實驗資訊，*同學得出結論：此*化*樣品中含有的雜質是硫**。

【實驗分析】

（1）步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是　             　。

（2）乙同學認為步驟③中不需要加入足量稀鹽*，你是否同意他的觀點？　 　（選填“同意”或“不同意”），請說明原因　                　。

主題Ⅱ：測定*化*樣品中*化*的質量分數

確定了*化*樣品中雜質的成分後，*同學對樣品中*化*的質量分數進行測定。稱取20.0g *化*樣品於燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入*化鋇溶液至不再產生沉澱為止，沉澱經過濾、洗滌、乾燥後稱量，其質量為 2.33g。請計算該樣品中*化*的質量分數。（寫出計算步驟，計算結果精確到 0.1%）

【回答】

【解答】解：（1）由於*氧化*能與*化鎂反應，所以步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是檢驗、除去*化鎂。

（2）由實驗的過程可知，溶液中含有未反應的*氧化*、碳**，加入足量的稀鹽*的目的是將溶液中的*氧化*和碳**完全除去，所以不同意他的觀點；

（3）設硫**的質量為x

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

 142               233

  x                 2.33g

   解得：x＝1.42g

該樣品中*化*的質量分數是：＝92.9%

【*】（1）檢驗、除去*化鎂；（2）不同意，將溶液中的*氧化*和碳**完全除去；（3）該樣品中*化*的質量分數是92.9%。

【分析】（1）根據*化鎂能與*氧化*反應分析回答；

（2）根據稀鹽*能與*氧化*、碳**的反應分析回答；

（3）根據硫**與*化鋇反應的方程式及生成的硫*鋇的質量計算出硫**的質量，即可計算出樣品中*化*的質量分數。

【點評】本題主要考查了離子的檢驗、除雜和根據化學方程式的計算，有一定的難度不，應加強基礎知識的積累和學習。

知識點：各地會考

題型：綜合題