化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與*反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20g該粗鋅樣品置...

問題詳情：

化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與*反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置於燒杯（質量為58.8 g）中，加入100 g足量稀硫*，待粗鋅完全反應後，稱得燒杯及燒杯中剩餘物總重量為178.4 g。

（1）硫*（H2SO4）中*、硫、氧三種元素的質量比為。

（2）反應過程中產生*氣的質量為g。

（3）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程及結果）。

【回答】

（1）1:16:32（1分）

（2）0.4（2分）

（3）解：設鋅的質量為x

        Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）

        65               2

x              0.4 g

      x=13 g     （1分）

鋅的質量分數=×100%= 65%（1分）

答：鋅的質量分數為65%。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題