某化學興趣小組為探究石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，先稱取樣品12.5g，研碎後煅燒至固體質量不再改變（假設雜質...

問題詳情：

某化學興趣小組為探究石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，先稱取樣品12.5g，研碎後煅燒至固體質量不再改變（假設雜質不參與反應），反應時間與剩餘固體質量關係如下表所示：

試計算：

（1）完全反應後生成氣體的質量為　　g；

（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數　。

【回答】

【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。

【解答】解：根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.5g﹣8.1g＝4.4g

設石灰石中碳*鈣的質量分數為x

CaCO3CaO+CO2↑

100                      44

12.5gx                4.4g

＝

x＝80%

答：（1）完全反應後生成二氧化碳4.4g；

（2）石灰石中碳*鈣的質量分數為80%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的資料，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：計算題