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問題詳情:
(1)工業上採用高溫分解H2S製取*氣,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恆容密閉容器中,控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關係,曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“=”)0。
②985℃時,反應經過5s達到平衡狀態,此時H2S的轉化率為40%,則用H2表示的反應速率為v(H2)=____________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是____________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如下圖所示。
在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,並充分攪拌。欲使生成的硫單質中儘可能不含CuS,可採取的措施有________。
【回答】
(1)① > ② 0.04mol/(L·S)
③ 溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需時間縮短
(2)增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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