向6g*化*和碳**的固體混合物中不斷加入稀鹽*，發生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl...

問題詳情：

向6 g*化*和碳**的固體混合物中不斷加入稀鹽*，發生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，反應過程中生成氣體的質量與加入稀鹽*的質量關係如圖所示。

求：(1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為______________。

(2)M點所對應的溶液中的溶質有____________________(填化學式)。

(3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

【回答】

（1）2.2 g　（2）NaCl、HCl

（3）解： 設原混合物中碳**的質量為x，生成*化*的質量為y

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　　　　117　　　　44

x　　　　　　　y　　　　　2.2 g

＝　x＝5.3 g

＝　y＝5.85 g

所以恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈12.2%。

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數為12.2%。

知識點：未分類

題型：綜合題