工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH...

問題詳情：

工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。現取一定質量分數的NaCl溶液214.6 g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4 g H2。

(1)當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為________g。

(2)當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？(假設生成的Cl2和H2全部逸出)

【回答】

(1)14.2　23.4

(2)解：設生成NaOH的質量為x。

2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

 　　　　　　　80　　　2

　　 　 　x　 　0.4 g

＝　解得：x＝16 g

則NaOH的質量分數＝×100%

＝8%

答：所得NaOH溶液中溶質的質量分數為8%。

知識點：未分類

題型：計算題