向6克*化*和碳**的固體混合物中不斷加入稀鹽*，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+...

問題詳情：

向6克*化*和碳**的固體混合物中不斷加入稀鹽*，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應過程中生成氣體的質量與加入稀鹽*的質量關係如圖所示。

求：（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為　　；

（2）M點所對應的溶液中的溶質有　　（填化學式）；

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

【回答】

2.2g NaCl和HCl

解：設原混合物中碳**的質量為x，生成*化*的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106          117      44

x             y      2.2g

==

x=5.3g    y=5.85g

所以恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=12.2%

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。

知識點：未分類

題型：計算題