向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀**0.5L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2...
問題詳情:
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀**0.5 L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中*,銅離子已完全沉澱,沉澱質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2︰l
B. **的物質的量濃度為2.6 mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Cu、Cu2O與**反應後剩餘HNO3為0.2 mol
【回答】
【*】B
【解析】試題分析:根據題意可知最後得到的沉澱是Cu(OH)2,質量是39.2 g,則n[Cu(OH)2]="0.4" mol,n(Cu)="0.4" mol,即原化合物中的n(Cu)等於0.4 mol,設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y,則有x+2y="0.4" mol,64x+144y="27.2" g,解得x="0.2" mol,y="0.1" mol,物質的量之比等於2:1,A項正確;反應後得到溶質是NaNO3,則表現**的**與*氧化*的物質的量相等,即***的物質的量是1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被**氧化時共失去(0.4+0.2)mole-,則有0.2 mol的**被還原為NO,所以**的總物質的量是1.2 mol,濃度是2.4 mol/L,B項錯誤;產生的NO為0.2 mol,標準狀況下體積是4.48 L,C項正確;D.原混合物與**反應生成Cu(NO3)2,n(Cu)="0.4" mol,所以n(NO3-)="0.8" mol,被還原的**是0.2 mol,**的總物質的量是1.2 mol,所以剩餘**0.2 mol,D項正確;*選B。
【考點定位】考查**的*質,氧化還原反應,化學計算等知識。
【名師點睛】本題考查**的*質,氧化還原反應,化學計算等知識。根據題意可知最後得到的沉澱是Cu(OH)2,質量是39.2 g,則n[Cu(OH)2]="0.4" mol,n(Cu)="0.4" mol,即原化合物中的n(Cu)等於0.4 mol,設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y,則有x+2y="0.4" mol,64x+144y="27.2" g,解得x="0.2" mol,y="0.1" mol,然後根據得失電子守恆和原子守恆解答即可。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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