鹼式次**鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶於水的無機抗菌劑。為確定鹼式次 *...

問題詳情：

鹼式次**鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶於水的無機抗菌劑。為確定鹼式次

  **鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取1.685 g鹼式次**鎂試樣於250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙**化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL Na2S2O3標準溶液。

②另取1.685 g鹼式次**鎂試樣，用足量乙**化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL EDTA標準溶液。

(1)步驟①需要用到的指示劑是__________。

(2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得Mg2＋的物質的量將

  __________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)通過計算確定鹼式次**鎂的化學式(寫出計算過程)。            

【回答】

*：　(1)澱粉溶液

(2)偏高

(3)根據關係式：ClO－～I2～2S2O得，

n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol

n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L×＝2.000×10－2 mol

根據電荷守恆，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2 mol

n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2 mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2 mol×24 g·mol－1－3.000×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.180 g

n(H2O)＝＝1.000×10－2 mol

n(Mg2＋)：n(ClO－)：n(OH－)：n(H2O)＝(2.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)：(3.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)＝2：1：3：1

故鹼式次**鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題