鹼式碳*鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。Ⅰ以Mg2(OH)2CO3為原料，...

問題詳情：

鹼式碳*鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，製備產品MgO2的步驟如下：

（1）煅燒   煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為               。

（2）轉化   向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應       熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為        ℃，煅燒時間為        小時。

（3）分離   得到產品

（4）測定   假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。

已知：A．MnO2與稀鹽*不反應         B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

       C．2MgO22MnO+O2↑       D．MgO+CMg+CO↑

①儀器M的名稱是         。MnO2的作用是            。

②相同條件下，       能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)

③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽*配製10%的稀鹽*110g，需要水         mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)

④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0*品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是      。(填序號)

A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩餘固體的質量

B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量

C．先加足量稀鹽*，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量

Ⅱ  MgCl2是製備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳*鎂84%的菱鎂礦製備MgCl2，反應如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)

【回答】

【*】（1） Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O；   （2）放出    650   2   （4）①分液漏斗   催化   ②A    ③80.3     ④a     Ⅱ 16.8t

知識點：未分類

題型：填空題