①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq...

問題詳情：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大於110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1

D．稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

【回答】

*　A

解析　A項，燃燒熱是指101 kPa,1 mol可燃物質充分燃燒生成穩定氧化物所釋放的能量，由題知1 mol C生成1 mol CO放熱110.5 kJ，碳的燃燒熱是指產物為CO2時對應的熱量，要在此基礎上繼續氧化放熱，所以應大於110.5 kJ·mol－1；B項，反應熱存在吸熱、放熱兩種情況，可更正為①的反應熱為ΔH＝－221 kJ·mol－1；C項，中和熱為放熱反應，則可表達為中和熱為－57.3 kJ·mol－1或中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；D項，稀醋*為弱*，反應中繼續電離要吸收一部分熱量，故放出的熱量比57.3 kJ要少。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題