已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO...

問題詳情：

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為   (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)    ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

【回答】

C

【解析】

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。由反應②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正確，本題選C。

點睛：使用蓋斯定律進行反應熱的計算時，要先對幾個反應進行觀察，然後合理重組得到目標反應。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質與目標方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學計量數與目標存在倍數關係的用乘法，擴大一定倍數後（或縮小為幾分之一）與目標化學方程式中的計量數相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題