已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法...

問題詳情：

已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

   A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

   B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關係：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

   C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽*與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多

【回答】

【知識點】水的離子積常數、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度  H1  H2  H3 

【*解析】B解析：根據95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中*，Na2A為強*強鹼鹽。A、H2A為強*在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強*弱鹼鹽，溶液呈**，溶液中存在離子濃度關係：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液*離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等於2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽*與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，若*都過量，兩溶液產生的H2一樣多，故D錯誤。

故*選B

【思路點撥】本題考查了水的離子積常數、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合*強，關鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H2A是強*。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題