在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝

問題詳情：

在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫*Vb L混合。

①若所得混合液為中*，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；

②若所得混合液為中*，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。

【回答】

解析：(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝

c(H＋)·c(OH－)＝10－13。

(2)①根據中和反應：H＋＋OH－===H2O

c(H＋)·V*＝c(OH－)·V鹼，

10－2·Vb＝10－13/10－12·Va，

所以，Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10。

②根據中和反應：H＋＋OH－===H2O

c(H＋)·V*＝c(OH－)·V鹼，

10－b·Vb＝10－13/10－a·Va，

所以，Va∶Vb＝10－b∶10a－13＝1013－(a＋b)＝10∶1。

*：(1)10－13　(2)①1∶10　②10∶1

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題