在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，下列有關該溶液的敘述正確的是A...

問題詳情：

在25 ℃時，某稀溶液中由水電離產生的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，下列有關該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈鹼*

B．該溶液可能呈**

C．該溶液的pH一定是1

D．該溶液的pH不可能為13

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：由水電離產生的c(H+) 為10-13mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是*或鹼，pH可能約為1或13，A、該溶液可能是*或鹼，故A錯誤；B、該溶液可能是*或鹼，故B正確；C、該溶液pH可能約為1或13，故C錯誤；D、該溶液pH可能約為1或13，故D錯誤；故選B。

【考點定位】考查水的電離的影響因素

【名師點晴】向純水中加*、鹼平衡向左移動，水的電離程度變小，但Kw不變；向純水中加入易水解的鹽，由於鹽的離子結合H+或OH-而促進水的電離，使水的電離程度增大，溫度不變時，Kw不變。本題中由水電離產生的c(H+) 為10-13mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離受到了抑制了，可能是*或鹼，pH可能約為1或13。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題