以下是老師引導學生探究“質量守恆定律”的教學片段，請你參與探究並幫忙填寫空格（包括表中的空格）．【提出問題】化...

問題詳情：

以下是老師引導學生探究“質量守恆定律”的教學片段，請你參與探究並幫忙填寫空格（包括表中的空格）．

【提出問題】化學反應前後各物質的質量總和是否相等？

【猜想與假設】猜想1：不相等；     猜想2：相等．

【實驗探究】*、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前後物質的質量．

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現*組中有氣體溢位，導致指標向右偏轉．得到啟示：在探究化學反應前後各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在　　中進行．

【優化裝置】同學們對*組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是　　（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足　　．

【得出結論】同學們利用改進後的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確．進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前後保持不變，最終得出結論：　　的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和．

【解釋應用】解釋：化學反應前後，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恆．

應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由　　種元素組成．

【回答】

【考點】23：質量守恆定律的實驗探究；G5：書寫化學方程式．

【分析】【實驗探究】根據碳**和稀鹽*反應有二氧化碳氣體生成，由於氣體逸出，反應前後稱量質量不相等等知識進行分析；

【反思評價】根據有氣體參與和生成的反應，在驗*質量守恆定律時應在密閉容器中進行解答；

【優化裝置】根據裝置特點進行分析解答；

【得出結論】根據質量守恆定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和；

【解釋應用】利用質量守恆定律中化學反應前後元素的種類不變的知識解決．

【解答】解：

【實驗探究】碳**與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，根據質量守恆定律，參加反應的碳**與*化*的質量和等於生成的*化*、水和二氧化碳的質量和，因有二氧化碳氣體溢位，故反應後總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡；反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；   

【反思評價】通過討論，同學們發現*組中有氣體溢位，導致指標向右偏轉．得到啟示：在探究化學反應前後各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉中進行．

【優化裝置】最佳裝置是B，A同學實驗中碳**與鹽*反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應後天平不能平衡．C中碳**粉末與鹽*反應太快，橡皮塞易*出；

【得出結論】參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和；

【解釋應用】因為化學反應前後元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、*四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素．

*：

【實驗探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；   

【反思評價】密閉；

【優化裝置】B；A同學實驗中碳**與鹽*反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應後天平不能平衡．

【得出結論】參加化學反應；

【解釋應用】銅、碳、氧、*四

【點評】要驗*質量守恆定律需根據反應物的狀態和產物的狀態選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．該題是對質量守恆定律的知識應用題，解題的關鍵是利用了反應前後元素的種類不會改變的知識．

知識點：質量守恆定律

題型：實驗題