利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放...
問題詳情:
利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放,減輕環境汙染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是
A. 電流從左側電極經過負載後流向右側電極
B. 為使電池持續放電,離子交換膜需選用*離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數為0.8NA
【回答】
【*】B
【解析】
由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負極,B為正極。
A.B為正極,A為負極,電流由正極B經導線流向負極A,故A錯誤;
B.正極反應為6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-,負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,為使電池持續放電,離子交換膜需選用*離子交換膜,故B正確;
C.電解質溶液呈鹼*,則A為負極,電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C錯誤; D.沒有明確4.48 L NO2是否是標準狀況下,故D錯誤。 點睛:原電池中負極失電子發生氧化反應,正極得電子發生還原反應,電子從負極經導線流向正極,陽離子移向正極、*離子移向負極。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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