如圖所示，*池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是A．乙池中Fe電極上發生氧化反應...

問題詳情：

如圖所示，*池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是

A．乙池中Fe電極上發生氧化反應

B．乙池中石墨電極上發生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．*池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D．*池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

【回答】

B

【解析】

本題所示串聯裝置中*池為原電池，乙池為電解池。燃料電池中，可燃氣發生氧化反應，通入可燃氣的電極為原電池的負極，通入氧氣的電極為原電池的正極；與負極相連的電極為電解池的*極，與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。

【詳解】

A項，乙池中Fe電極是電解池的*極，發生還原反應，A項錯誤；

B項，乙池中石墨電極是電解池的陽極，發生氧化反應，發生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B項正確；

C項，*池總反應生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙池的*極析出銅，結合B項可知乙池溶液的pH減小，C項錯誤；

D項，根據各個電極流過的電量相等知N2H4~2Cu，*池消耗0.1 mol N2H4時，則乙池電極上會析出12.8 g Cu，D項錯誤。

綜上所述，本題正確*為B。

知識點：電解原理

題型：選擇題