利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境汙染,又...
問題詳情:
利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境汙染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經過負載後流向左側電極
B.為使電池持續放電,離子交換膜需選用*離子交換膜
C.電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有4.48L NO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol
【回答】
C
【分析】
在反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,所以A為負極,B為正極,NH3在負極發生氧化反應,NO2在正極發生還原反應
【詳解】
A.B為正極,A為負極,電子由負極經過負載流向正極,由於電流的方向是正電荷的運動方向,所以電流從右側的正極經過負載後流向左側負極,A正確;
B.原電池工作時,*離子向負極移動,為使電池持續放電,離子交換膜需選用*離子交換膜,防止二氧化氮與鹼發生反應生成**鹽和亞**鹽,導致原電池不能正常工作,B正確;
C.電解質溶液呈鹼*,則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O, C錯誤;
D.當有4.48L NO2(標準狀況)即0.2mol 被處理時,轉移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol,D正確;
故合理選項為C。
知識點:原電池
題型:選擇題
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