Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2...

問題詳情：

Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

B．該隔膜是陽離子交換膜

C．Al電極的反應式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正極的電極反應式為：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：該裝置是原電池，結合電池反應可知鋁失電子發生氧化反應作負極，電極反應為Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O，AgO得電子發生還原反應為正極，正極上的電極反應式為AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-，則A、0.54g銀的物質的量是0.54g÷108g/mol＝0.005mol，根據正極上的電極反應式AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-可得轉移0.01mol，A正確；B、由兩極的反應知隔膜應該是*離子交換膜，B錯誤；C、鋁是負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O，C錯誤；D、AgO得電子發生還原反應為正極，正極上的電極反應式為AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-，D錯誤，*選A。

考點：考查原電池原理的應用

【*】A

【解析】考查氧化還原反應的有關判斷。選項B不正確，H2S被氧化生成的是S，而硫*的還原產物是SO2；選項C不正確，鐵在反應中失去電子，硫*中的*元素得到電子；選項D不正確，*化*中的*元素失去電子，而K2Cr2O7中的Cr得到電子，所以*選A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題