（1）已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36kJ...

問題詳情：

（1）已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36 kJ/mol

Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH4=+473.63 kJ/mol

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：_______________________________。

（2）合成氨工業的核心反應是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)  ΔH="Q" kJ·mol-1，其能量變化如圖所示，回答下列問題：

①在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2， 充分反應後，放出的熱量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

②關於該反應的下列說法中，正確的是_____________。

    A．ΔH＞0，氣體分子數目增多         B．ΔH＞0，氣體分子數目減少

    C．ΔH＜0，氣體分子數目增多         D．ΔH＜0，氣體分子數目減少

③將一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率__________，若升高溫度，K值變化____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【回答】

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題