已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時,向某濃度的H2SO3溶...
問題詳情:
已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時,向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時,Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 時,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
【回答】
D
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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