25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2...
問題詳情:
25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,水電離的*離子的物質的量濃度之比是
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
【回答】
*:A
解析:*鹼抑制水的電離,①水電離的*離子濃度即為溶液中的*氧根離子濃度10-14mol/L;
②水電離的*離子濃度即為溶液中的*離子濃度:10-13mol/L;③Na2S水解顯鹼*,水電離的*離子濃度等於水電離的*氧根離子濃度:10-4mol/L;④NH4NO3 水解顯**,水電離的*離子濃度等於水電離的*氧根離子濃度:10-5mol/L;則水電離的*離子的物質的量濃度之比是10-14:10-13: 10-4:10-5=1:10:1010:109。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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