向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL濃度為的鹽*，二者恰好完全反應，放出224mL的氣體標準狀況，...

問題詳情：

向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽*，二者恰好完全反應，放出224 mL的氣體標準狀況，所得溶液中加入KSCN溶液後無血紅*出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是　

A.     B.     C.     D.

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】鹽*恰好使混合物完全溶解，鹽*沒有剩餘，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅*出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據硫*根守恆可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2.0mol/L=0.1mol。用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恆可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，故得到Fe的質量為0.1mol56g/mol=5.6g。

所以B選項是正確的。

【點睛】該題是大學聯考中的常見題型，也是利用守恆法進行化學計算的典型例子。在化學計算中往往採用各種守恆法，例如質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆以及原子守恆等，需要學生在平時的學習和訓練中注意積累、總結和提高。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題