14gCu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應,將放出的氣體與1.12LO2(標準狀況)混合,通入水中恰好完全...
問題詳情:
14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應,將放出的氣體與1.12L O2 (標準狀況)混合,通入水中恰好完全吸收,求該合金中銅的質量分數。
【回答】
因Cu與HNO3反應時產生的氣體是NO,還是NO2,或是兩者都有呢?無從知曉。因此,通過合金與HNO3的具體反應關係來解此題,其難度可想而知。但從題中所涉及到的氧化還原的整體角度來分析,將得知:1.12L 氧氣所得電子數應恰好等於14g Cu 、Ag合金所失電子總數。解答過程如下: 解:設合金中Cu、Ag的物質的量分別為a、b 由題意得:64a + 108b = 14……………………………(1)
由電子守恆得:2a+b=1.12L × 4/22.4L/mol…………(2)解(1)、(2)得:a=0.05mol, 則m(Cu)=0.05mol×64g/mol =3.2g所以 合金中銅的質量分數=3.2/14 × 100% =22.86%
知識點:**
題型:計算題
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