某Fe與Fe3O4的均勻混合物,放入14.00mL2mol•L-1的鹽*中,恰好完全反應,生成標況下134.4...
問題詳情:
某Fe與Fe3O4的均勻混合物,放入14.00mL 2mol•L-1的鹽*中,恰好完全反應,生成標況下134.4mL氣體,再滴入KSCN(aq),無明顯現象。
求:(1)將反應後的溶液稀釋至100mL,則溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1
(2)樣品中n(Fe):n(Fe3O4)=______
【回答】
【*】 (1). 0.14 (2). 4:1
【解析】
【分析】
某Fe與Fe3O4的均勻混合物,放入14.00mL2mol•L-1的鹽*中,恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4mL,說明是鐵過量和鹽*反應生成*氣,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現象說明無鐵離子存在,溶液中只有*化亞鐵; (1)由原子守恆,根據HCl的物質的量計算FeCl2 物質的量和濃度; (2)根據生成的*氣可以求出與鹽*反應的Fe的物質的量,Fe3O4與Fe、HCl共同反應,反應方程式為Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O,根據Fe的總物質的量結合方程式計算。
【詳解】(1)反應消耗的HCl的物質的量為n=0.014L×2mol•L-1=0.028mol,恰好完全反應生成*化亞鐵,由Cl原子守恆可知,n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol,則將反應後的溶液稀釋至100mL,則溶液中c(Fe2+)=0.014mol/0.1L=0.14mol/L;
(2)生成標準狀況下的氣體134.4mL,其物質的量=0.1344L/22.4(L/mol)=0.006mol,根據化學反應定量關係可知,混合物中與鹽*發生產生氣體的單質Fe為0.006mol,Fe3O4與Fe、HCl共同反應,在該反應中鐵元素總量為:0.014mol-0.006mol=0.008mol,且該反應方程式為Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O,通過該反應方程式可知Fe3O4為0.002mol,發生該反應的單質鐵為0.002mol,所以總的Fe物質的量為0.008mol,Fe3O4為0.002mol,樣品中n(Fe):n(Fe3O4)=0.008mol:0.004mol=4:1。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:填空題
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