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在一定量鐵的氧化物中,加入45mL4mol/L硫*溶液恰好完全反應,所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672...

練習題2.29W

問題詳情:

在一定量鐵的氧化物中,加入45mL4mol/L硫*溶液恰好完全反應,所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672...

在一定量鐵的氧化物中,加入 45mL 4 mol/L 硫*溶液恰好完全反應,所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL *氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為(        )

A.9:7                      B.3:2                      C.6:5                      D.4:3

【回答】

A

【詳解】

鐵的氧化物與硫*反應生成硫*鹽和水,由H、O守恆可知,n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O),硫*的物質的量為0.045L ×4 mol/L=0.18mol ,可知氧化物中含O為0.18mol;Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL *氣氧化,由電子守恆可知n(Fe2+)×1=0.672 L /22.4L∙mol-1×2×1,n(Fe2+)=0.06mol;鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0,設n(Fe3+)=x,則3x+0.06×2=0.18×2,解得x=0.08mol,該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol :(0.08mol +0.06mol )=9:7,故選項A符合題意。

綜上所述,本題正確*為A。

【點睛】

解題依據:物料守恆和氧化還原中的電子守恆進行解答即可。

知識點:氧化還原反應

題型:選擇題