向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽*，恰好使混合物完全反應...

問題詳情：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽*，恰好使混合物完全反應，放出 11.2mL（標準狀況）氣體，所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅*。用足量的CO 在高溫下還原相同質量的此混合物，所得鐵的質量為

A．2.8g                      B．11.2g                     C．5.6g                       D．無法計算

【回答】

A

【分析】

鹽*恰好使混合物完全溶解，鹽*沒有剩餘，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅*出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據*元素守恆可知n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恆可知n(Fe)=n(FeCl2)，據此結合m=nM計算得到的鐵的質量。

【詳解】

鹽*恰好使混合物完全溶解，鹽*沒有剩餘，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅*出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據*元素守恆可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恆可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g；*選A。

【點睛】

考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恆判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恆思想的運用。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題