(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7...
問題詳情:
(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應:4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O, 將反應後的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發現溶液有白*沉澱生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗發現從溶液中逸出的氣體無*、無味,溶液中*化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是
A.生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B.生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C.生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最後留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl
【回答】
A
【詳解】
(NH4)2SO4分解的方程式為4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,設分解了4mol(NH4)2SO4,則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol,分解產生的氣體通入BaCl2溶液中,發生反應2NH3+SO3+H2O=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉澱;還剩餘4molNH3,最終從溶液中逸出的氣體無*、無味,溶液中*化鋇恰好完全反應,說明3molSO2全部反應,則發生的反應為4NH3+3SO2+3H2O=(NH4)2SO3+2NH4HSO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗,生成1molBaSO3沉澱;根據上述分析,生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1,從溶液中逸出的氣體只有N2,最後留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3,故*為A。
知識點:三氧化硫
題型:選擇題
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