某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl...

問題詳情：

某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗，下列說法正確的是 (　　)

A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B．該溶液可能由是硫*亞鐵、*化鉀和*化銨溶於水後得到的

C．如果氣體Y能使溼潤的藍*石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+

D．取樣溶液Z，滴加*化鋇溶液出現沉澱，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

【回答】

B

【分析】

由實驗流程可知，與過量*水反應後的溶液中加入CCl4萃取後下層呈紫紅*，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在於溶液中；此時上層的水溶液中一定含有*水還原生成的Cl-，所以在該溶液中加入AgNO3生成的白*沉澱，不能說明原溶液中是否存在Cl-；另外一份加入NaOH，加熱，產生紅褐*沉澱說明溶液中存在Fe3+，說明原溶液中含有Fe2+，Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-和SO32-；生成氣體Y，說明原溶液中含有NH4+，Y為氨氣；Z的焰*反應為黃*說明含*離子，但不能確定原溶液中是否含*離子，透過藍*鈷玻璃觀察焰*反應為紫*火焰*一定含鉀離子，結合溶液中各離子濃度相同分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析，該溶液X中一定沒有Fe3＋，故A錯誤；

B．根據上述分析，該溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、NH4+，溶液中各離子濃度相同，根據溶液的電中*原則，溶液中還一定含有SO42-、Cl -，溶液可能是硫*亞鐵、*化鉀和*化銨溶於水後得到的，故B正確；

C．氨氣是鹼*氣體，不能使溼潤的藍*石蕊試紙變紅，此現象不能說明溶液中一定含有NH4+，故C錯誤；

D．根據上述分析，原溶液中不存在SO32-，故D錯誤；

故選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題