25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的*氧化*溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L...
問題詳情:
25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的*氧化*溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的二種*HX、HY(忽略體積變化),實驗資料如下表,下列判斷不正確的是( )
資料編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同溫度下,同濃度的兩種*溶液的導電能力:HX<HY
B.由表中資料可估算出Ka(HX)≈10-5
和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
D.上述②反應後的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
* D
解析 從資料編號①可以看出HX為弱*,HY為強*,在相同溫度下,同濃度的兩種*溶液的導電能力:HX<HY,A正確;HXH++X-,從表中資料可以看出,0.1 mol·L-1的HX中c(H+)=c(X-)=10-3mol·L-1,溶液中c(HX)=0.100 0 mol·L-1-10-3mol·L-1,Ka(HX)=
c(H+)·c(X-)/ c(HX)=10-3mol·L-1×10-3mol·L-1/ (0.100 0 mol·L-1-10-3mol·L-1 ) ≈10-5,B正確;由電荷守恆可得:HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),C正確;上述②為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的二種*HX、HY中加入a mL 0.100 0 mol·L-1的*氧化*溶液,HX的pH=7, a<20,所以②反應後的HY溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤,*選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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