24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶...

問題詳情：

24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為下列的

A. +2 價    B. +3 價    C. +4價    D. +5價

【回答】

【*】B

【解析】

令X元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恆，則24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故選B。

點睛：考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恆為解答的關鍵，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2X2O7中X元素髮生還原反應，令X元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恆計算a的值。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題